Тести

Тема 1. Кількість речовини. Обчислення за хімічними формулами.

                                        I рівень.

                                        I варіант.

1.Позначте символ масової частки речовини:

а) m ;  б) Mr;  в) ω;  г) N; д) M;

2.Позначте формулу, за якою визначають відносну густину речовини:

а) m ÷ M ;    б) М₁ ÷ M₂ ;  в) n × Ar ÷ Mr ;  г) V ÷ V_m ;  д) М × р ;

3.Виберіть відповідь, яка розкриває зміст поняття “молярний об’єм газів “ :

а) 0,03 моль речовини;  

б) 22,4 л речовини;

в) 98 г/моль;

г) 6,02 × 10²³молекул;

4.Розрахуйте молярну масу борної кислоти Н₃ВО₃:

а) 62 г/моль;  б) 44 г/моль;  в) 63 г/моль;  г) 98 г/моль;

5.Розрахуйте кількість речовини сульфітної кислоти Н₂SO₃ масою 4,1 г:

а) 0,5 моль;  б) 0,05 моль;  в) 5 моль; г) 20 моль;

Дано:                                               Розв’язання.

  m(H₂SO₃) = 4,1 г            ν  = m ÷ M;

  ν (H₂SO₃) - ?

                                       М(H₂SO₃) = 2 × 1 + 32 + 16 × 3 = 82 г/моль;

                                       ν  (H₂SO₃) = 4,1 г ÷ 82 г/моль = 0,05 моль.

                                                     II варіант.

1. Позначте символ числа Авогадро:

а) N;  б) М;  в) N_А;  г) Nа;  д) ω ;

2. Позначте формулу, за якою визначають відносну густину речовини:

а) ν  × N_A;  б) М × р;  в) М₁ ÷ М₂;  г) n × Ar ÷ Mr;  д) М × р;

3. Виберіть відповідь, що розкриває зміст числа Авогадро:

а) 40 г речовини;

б) 6,02 × 10^{2 3}моль^-1;

в) 5 моль речовини;

г) 22,4 м³ речовини;

4. Розрахуйте молярну масу карбонатної кислоти H₂CO₃:

а) 62 г/моль;  б) 44 г/моль;  в) 63 г/моль;  г) 98 г/моль;

М(Н₂СО₃) = 2 × 1 + 12 + 16 × 3 = 62 г/моль;

5. Розрахуйте кількість речовини нітратної кислоти HNO₃ масою 20 г:

а) 3,2 моль;  б) 6,3 моль;  в) 0,32 моль;  г) 0,032 моль;

Дано:                                       Розв'язання:

m( HNO₃) =  20г           ν  = m ÷ M; М(HNO₃ )= 1 + 14 + 16 × 3 = 63 г/моль;

ν(HNO₃) - ?                     ν(HNO₃) = 20 г ÷ 63 г/моль = 0,32 моль;

                                         II рівень.

                                               I варіант.

1. Розрахуйте молярну масу мідного купоросу CuSO₄ × 5H₂O:

а) 14400 г/моль;  б) 455 г/моль;  в) 12200 г/моль;  г) 156 г/моль;

M(CuSO₄ × 5H₂O) = 160 × 90 = 14400 г/моль;

2.Знайдіть відповідність між символами фізичних величин і одиницями вимірювання:

М                                                                   %

m                                                                   г/моль

 ν                                                                    моль

 ρ                                                                    м³

ω                                                                     кг

V_m                                                                   г/см³

                                                                       л/моль

3. Установіть відповідність між масою та кількістю речовини:

112 г КОН                                                      3 моль

934,5 г AlCl₃                                                   7 моль

9,8 г H₂SO₄                                                      5 моль

54 г Н₂О                                                           2 моль

                                                                         0,1 моль

ν  = m ÷ M;

M(KOH) = 39 + 16 + 1 =  56 г/моль; ν (KOH) = 112г ÷ 56 г/моль = 2 моль;

М(AlCl₃) = 27 + 35,5 × 3 = 133,5 г/моль; ν(AlCl₃) = 934,5 г ÷ 133,5 г/моль= 7 моль;

М(H₂SO₄) = 2 + 32 +4 × 16 = 98 г/моль; ν(H₂SO₄) = 9,8 г ÷ 98 г/моль =  0,1 моль;

М(Н₂О) = 2 + 16 = 18 г/моль; ν(H₂O) = 54 г  ÷ 18 г/моль =  3 моль;

4. Де міститься більше молекул : в 3 г H₂SO₄ чи 10 г НРО₃?

Дано:                                           Розв'язання.

m(H₂SO₄) = 3 г                   N= N_A  ×  ν ;

m(НРО₃) = 10 г                  ν  = m ÷ M;

N₁ - ?                                     M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль;

N₂  -?                                     M(НРО₃) = 1 + 31 + 48 = 80 г/моль;

                                            ν (H₂SO₄) = 3 г ÷  98 г/моль = 0,03 моль;

                                            ν (НРО₃) = 10 г ÷ 80 г/моль = 0,125 моль;

Відповідь: N₁ ≥ N₂.

5. Розрахуйте масу 0,7 моль Нітроген (V) оксиду:

а)125 г;  б) 85 г;  в) 100 г;  г) 75,6 г;

ν  = m ÷ M;   m = ν  × M;

М(N₂O₅) = 14 × 2 + 16 × 5 = 108 г/моль;

M(N₂O₅) = 0,7 моль × 108 г/моль = 75,6 г;

                                            II варіант.

1. Розрахуйте молярну масу залізного купоросу FeSO₄ × 7 H₂O:

а) 638 г/моль;  б) 1915 г/моль;  в) 19152 г/моль;  г) 191 г/моль;

М(FeSO₄ × H₂O) = 152 × 126 = 19152 г/моль;

2. Знайдіть відповідність між символами фізичних величин і їх означенням:

ρ                                                          маса речовини

m                                                         масова частка речовини

ω                                                          густина

ν                                                           відносна густина газу

М                                                          молярний об’єм

V_m                                                                                        кількість речовини

D                                                           кількість молекул

                                                              молярна маса речовини

3. Установіть відповідність між кількістю речовини і кількістю молекул:

0,3 моль                                               18,06 молекул

3 моль                                                  30,1 молекул

5 моль                                                   60,2 молекул

0,1 моль                                                1,806 молекул

                                                               0,602 молекул

N = N_A  ×  ν;

N₁ = 6,02 × 10²³  × 0,3 моль = 1,806 × 10²³ молекул;

N₂ = 6,02 × 10²³ × 3 моль = 18,06 × 10²³ молекул;

N₃ = 6,02 × 10²³ × 5 моль = 30, × 10²³ молекул;

N₄ = 6,02 × 10²³ × 0,1 моль = 0,602 × 10²³ молекул;

4. Де міститься більша кількість речовини : в 40 г КОН чи в 40 г K₂SO₄?

Дано:                                    Розв'язання.

m(KOH)= 40 г                 ν = m ÷ M;

m(K₂SO₄)= 40 г                М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

ν₁-?                                    M(K₂SO₄) = 39 × 2 + 32 + 16 × 4 = 174 г/моль;

ν₂-?                                   ν (KOH) = 40 г ÷ 56 г/моль = 0,71 моль;

                                           ν (K₂SO₄) = 40 г ÷ 174 г/моль = 0,23 моль;

Відповідь: більша кількість речовини у 40 г КОН.

5. Розрахуйте масу 0,2 моль хлор (VII) оксиду:

а) 83 г;  б) 36,6 г;  в) 45 г;  г) 108 г;

ν  = m ÷ M;   m = ν  × M;

M(Cl₂O₇) = 35,5 × 2 + 16 × 7 = 183 г/моль;

ν (Cl₂O₇) = 0,2 моль × 183 г/моль = 36,6 г;

                                          

                                         III рівень.

                                               I варіант.

1. Розташуйте сполуки за збільшенням молярної маси:

Al₂(SO₄)₃, СО₂, Na₂CO₃, Ва₃(РО₄)₂, Сl₂.

M(Al₂(SO₄)₃  = 27 × 2 + 3 2 × 3 + 16 × 12 = 342 г/моль;

М(СО₂) = 12 + 16 × 2 = 44 г/моль;

М(Na₂CO₃) = 23 × 2 + 12  +16  ×3 = 106 г/моль;

М(Ва₃РО₄)₂ = 137 × 3 + 31 × 2 + 16 × 4 = 601 г/моль;

М(Cl₂) = 35,5 × 2 = 71 г/моль;

Відповідь: СО₂, Сl₂, Na₂CO₃, Аl₂(SO₄)_3, Ва₃(РО₄)₂.

2. В якій кількості ортофосфатної кислоти Н₃РО₄ міститься скільки молекул, скільки їх у 14,08 г карбонатної кислоти Н₂СО₃?

a) 25 моль;  б) 0,025 моль;  в) 2,5 моль;  г) 0,25 моль

Дано:                                        Розв’язання.

Н₃РО₄                                     v = m ÷  M ;

m(H₂CO₃) = 15,5 г                 М(Н₂СО₃) = 2 + 12 + 16 × 3 = 62 г/моль;

v(Н₂СО₃) = v(H₃PO₄)             М(Н₃РО₄) = 3 + 31 + 16 × 4 = 98 г/моль;

v(Н₃РО₄)-?                              v(H₂CO₃) = 15,5  ÷  62 г/моль = 0,25 моль;

                                                 N = N_A × v ;

                                                 v(H₂CO₃) = v(H₂PO₄) = 0,25 моль;

3. Виведіть хімічну формулу речовини, що має такий елементарний склад: масові частки Карбону – 26,1 %, Гідрогену – 4,35 %, Оксигену – 69,55 %.

а) С₂Н₄О;  б) СН₂О;  в) СН₂О₂;  г) С₂Н₆О;

Дано:                                               Розв’язання.

ω(С) = 26,1 %                      х : y : z = 26,1÷ 12 : 4,35 ÷ 1 : 69,55 ÷ 16

ω(H) = 4,35 %                           х : y : z = 2,175 : 4,35 : 4,35

ω(O) = 69,55 %                         х : y : z = 1 : 2 : 2

С_хН_yO_z - ?                                   CH₂O₂

4.Визначте молярну масу газу, якщо відомо, що маса 1 л його (н.у.) дорівнює 1,43 г.

Дано:                                         Розв’язання.

Р(газу) = 1,43 г/л                  М = V_m × p ;

М - ?                                       M = 22,4 л/моль × 1,43 г/л = 32 г/моль;

5. 2 л газу займають об'єм 2,8 л (н.у.). Яка молярна маса цього газу?

Дано:                                          Розв’язання.

m(газу) = 2 г                          ν  = m ÷ M ;  М = m ÷ ν  ;  ν  = V ÷ V_m ;

V(газу) = 2 л                            ν  = 2,8 л ÷ 22,4 л/моль = 0,125 моль;

М(газу) - ?                               M = 2 г ÷ 0,125 моль = 16 г/моль;

 II варіант.

1. Розташуйте сполуки за зменшенням молярної маси:

Cr(ОН)₃, Cl₂O₇, К₂МnO₄, С₄Н₈, СаВr₂.

M(Cr(OH)₃ = 52 + 16 × 3+3 = 103 г/моль;

М(Cl₂O₇) = 35,5 + 16 × 7 = 183 г/моль;

M(K₂MnO₄) = 39 × 2 + 55 + 16 × 4 = 197 г/моль;

M(C₄H₈) = 12 × 4 + 8 = 56 г/моль;

M(CaBr₂) = 40 + 80 × 2 = 200 г/моль;

Відповідь: CaBr₂, K₂MnO₄, Cl₂O₇, Cr(OH)₃,C₄H₈.

2. В якій масі вуглекислого газу міститься стільки молекул , скільки їх у воді масою 27 г ?

а) 0,66 г;  б) 66 г;  в) 0,066 г;  г) 6,6 г.

Дано:                                         Розв'язання.

m(H₂O) = 27 г                       ν  = m ÷ M ;   N = ν  × N_A;

СО₂                                         М(Н₂О) = 2 + 16 = 18 г/моль;

ν(CO₂) = ν(H₂O)                     M(CO₂) = 12 + 16 × 2 = 44 г/моль;

m(CO₂) - ?                              ν (H₂O) = 27 г ÷ 18 г/моль = 1,5 моль;

                                                 m = ν  × M;

                                                 m(CO₂) = 1,5 моль × 44 г/моль = 66 г

3. Масові частки Силіцію і Гідрогену, що входять до складу деякої сполуки, дорівнюють відповідно 87,5 % і 12,5 %. Визначте формулу сполуки, якщо густина її пари за повітрям дорівнює 1,12.

Дано:                                           Розв’язання.

ω(Si) = 87,5 %                           x : y = 87,5 ÷ 28 : 12,5 ÷ 1

ω(H) = 12,5 %                            x : y = 3,125 : 12,5

D_пов.= 1,12                                  х : y = 1 : 4

Si_xH_y - ?                                      SiH₄ – найпростіша формула речовини

                                                    М(SiH₄) = 28 + 4 = 32 г/моль;

                                                    М(Si_xH_y) = 29 × D_пов.= 29 × 1,12 = 32 г/моль;

                                                    Справжня формула речовини – SiH₄.

4. Розрахуйте молярну массу газу, 100 мл якого за н.у. мають массу 0,196 г.

 Дано:                                           Розв'язання.

 р(газу) = 1,96 г/моль                   0,196 г - 100 мл

 М - ?                                                     x г - 1000 мл

                                                       х = 1,96 г;

                                                       М = V_m × p ;

                                                       М = 22,4 л/моль × 1,96 г/л = 44 г/моль

5. Газ, що займає об’єм 1,4 л (н.у.), має масу 4 г. Яка молярна маса цього газу?

Дано:                                             Розв’язання.

V(газу) = m (газу)                       ν  = m ÷ M ;  М = m ÷ ν  ;  ν  = V ÷ V_m ;

М - ?                                              ν  = 1,4 л ÷ 22,4 л/моль = 0,0625 моль;

                                                        М = 4 г ÷ 0,0625 моль = 64 г/моль   

Тема 2. Основні класи неорганічних сполук.

Тема 2.1. Склад, назви та фізичні властивості основних класів неорганічних сполук .

                                           I рівень.

                                                I варіант.

1. Солі утворені атомами:

а) металічних елементів і кислотними залишками;

б) металічних елементів і гідроксогрупами;

в) Гідрогену і кислотними залишками.

2.Натрій оксид, сульфур (IV) оксид, алюміній оксид належать до оксидів:

а) основних;  б) кислотних;  в) амфотерних. Напишіть формули вказаних оксидів.

Na₂O – основний;  SO₂ – кислотний;  Al₂O₃ – амфотерний.

3. Запишіть формули речовин:

а) кальцій оксид – CаО;

б) берилій гідроксид – Ве(ОН)₂;

в) калій сульфат – K₂SO₄;

г) фосфор (V) оксид – Р₂О₅.

4. Напишіть формули оксидів, яким відповідають такі кислоти:

H₂SiO₃, H₃PO₄, H₂SO₃.

H₂SiO₃ – SiO₂;

H₃PO₄ – P₂O₅;

H₂SO₃ – SO₂.

5. Виберіть із переліку формули основ і вкажіть їх назви:

Cu(OH)₂, Na₂O, KOH, H₃PO₄, MgO, Cl₂, Ba(OH)₂, KClO₃, NaCl, Ca(OH)₂, Mn(OH)₃.

Cu(OH)₂ – купрум (II) гідроксид;

КОН – калій гідроксид;

Са(ОН)₂ – кальцій гідроксид;

Mn(ОН)₃ – манган (III) гідроксид.

                                             II варіант.

1. До складу основ обов’язково входять:

а) гідроксогрупа;

б) кислотний залишок;

в) неметал.

2.Барій оксид, цинк оксид, нітроген (V) оксид належать до оксидів:

  а) основних;  б) кислотних;  в) амфотерних. Напишіть формули вказаних оксидів.

ВаО – основний;  ZnO – амфотерний;  N₂O₅ – кислотний.

 3. Запишіть формули речовин:

а) силіцій (IV) оксид – SiO₂;

б) метафосфатна кислота – НРО₃;

в) алюміній хлорид – АlCl₃;

г) барій карбонат – ВаСО₃.

4. Напишіть формули оксидів, яким відповідають такі кислоти:

HNO₃, H₂CO₃,H₂SO₄.

HNO₃ – N₂O₅;

H₂CO₃ – CO₂;

H₂SO₄ – SO₃.

5. Виберіть із переліку формули основ і вкажіть їх назви:

CuO, NaOH, H₂SiO₃, Mg(OH)₂, Fe₂O₃, BaCl₂, Fe(OH)_2, Na₂SO₃, СuOH, Na₂CO₃, KOH.

NaOH – натрій гідроксид;

Mg(OH)₂ – магній гідроксид;

Fe(OH)₂ – ферум (II)  гідроксид;

CuOH – купрум (I) гідроксид;

КОН – калій гідроксид.

                                                

                                               II рівень.

                                                  I варіант.

1. Розподіліть наведені формули речовин по класах: Al₂O₃, Cr(OH)₃, MgSO₄, CuO, H₂CO₃, NaOH, SO₂, H₃PO₄, HCl, Ca(NO₃)₂.

Оксиди                Основи                    Кислоти                       Солі

 Al₂O₃                   Ca(OH)₂                   H₂CO₃                          MgSO₄  

 CuO                     NaOH                       H₃PO₄                                        Ca(NO₃)₂

  SO₂                                                       HCl

2. Випишіть із данного переліку речовин формули кислот і вкажіть їх назву:

CaBr₂, НBr, NaOH, H₂SO₄, H₃PO₄, C₂H₄, H₂S, H₂O₂, H₂SiO₃, Na₂SO₃. Вкажіть серед них оксигеновмісні та двохосновні.

HBr – бромідна, бромоводнева;

H₂SO₄ – сульфатна, сірчана;

H₃PO₄ – ортофосфатна, фосфорна;

H₂S – сульфідна, сірководнева;

H₂SiO₃ – cилікатна, кремнієва;

а) осигеновмісні – H₂SO₄, H₃PO₄, H₂SiO₃;

б) двохосновні – H₂SO₄, H₂S, H₂SiO₃.

3.Вкажіть оксид, в якому валентність елемента, сполученого з Оксигеном, найнижча:

а) P₂O₅;  б) FeO;  в) Li₂O;  г) Cl₂O₇.

4. В наведеному переліку формул: CaC₂, Cu(OH)₂, Na, HCOOH, Cl₂ перважають формули:

а) простих речовин;   б) складних речовин.

5. Розподіліть наведені формули речовин на основні та кислотні:

Li₂O, SiO₂, P₂O₅, СaO, K₂O, Cl₂O₇.

Основні: Li₂O, CaO, K₂O.

Кислотні: SiO_2, P₂O₅, Cl₂O₇.

                                              

                                              II варіант.

1. Розподіліть наведені формули речовин по класах: H₂SO₃, CuO, NaNO₃, Ba(OH)₂, CaCl₂, MgO, N₂O₃, Mg(OH)₂, H₂S, K₂SO₄.

Оксиди                     Основи                   Кислоти               Солі

 CuO                          Ba(OH)₂                  H₂SO₃                   NaNO₃

 MgO                          Mg(OH)₂                H₂S                        CaCl₂

 N₂O₃                                                                                        K₂SO₄

2. Випишіть із данного переліку речовин формули кислот і вкажіть їх назву:

NaCl, HCl, P₂O₅, H₃SO₃, Fe(OH)₂, HNO₃, H₂S, CH₄, H₂CO₃, H₂O. . Вкажіть серед них безоксигенові та одноосновні.

HCl – хлоридна, хлороводнева, соляна;

H₂SO₃ – сульфітна, сірчиста;

HNO₃ – нітратна, азотна;

HF – фторидна, фтороводнева, плавикова;

H₂CO₃ – карбонатна, вугільна;

а) безоксигенові – HCl, H₂S, HF;

б) одноосновні – HCl, HNO₃, HF.

3. Вкажіть сполуку, в якій валентність елемента дорівнює III ( S в них двовалентний ):

    а) FeS;  б) Cr₂S₃;  в) Na₂S;  г) MgO.

4. В наведеному переліку формул: CH₃COONa, AgNO₃, He, HCN, O₂, MgO, Fe

певажають формули:

а) простих речовин;  б) складних речовин.

5. Розподіліть наведені формули речовин на основні та кислотні:

BaO, CO₂, P₂O₅, Na₂O, SO₂, MgO.

Основні: BaO, Na₂O, MgO.

Кислотні: CO₂, P₂O_5, SO₂.

                                          III рівень.

                                               I варіант.

1. Написати назви сполук за їх формулами: CuBr, Al₂(SO₄)₃, Ba₃(PO₄)₂, Fe₂O₃, Ca(HCO₃)₂, CuOH.

CuBr – купрум (I) бромід;

Al₂(SO₄)₃ – алюміній сульфат;

Ba₃(PO₄₎ – барій ортофосфат;

Fe₂O₃ – ферум (III) оксид;

Ca(HCO₃)₂ – кальцій гідроортофосфат;

CuOH – купрум (I) гідроксид.

2. Напишіть формули таких солей: кальцій хлориду, магній нітрату, барій сульфату, натрій сульфату, ферум (II) сульфату, ферум (III) хлориду. Визначте масову частку Феруму  в ферум (II) сульфаті та ферум (III) хлориді.

CaCl₂, Mg(NO₃)₂, BaSO₄, Na₂SO₄, FeSO₄, FeCl₃.

Дано:                                 Розв’язання.

FeSO₄                            ω = n × Ar ÷ Mr ;

FeCl₃                              Mr(FeSO₄) = 56 + 32 + 16 × 4 = 152

ω(Fe) - ?                         Mr(FeCl₃) = 56 + 3 × 35,5 = 162,5

ω(Fe) - ?                          ω₁(Fe) = 56 ÷ 152 = 0,37 або 37 %

                                          ω₂(Fe) = 56 ÷ 162,5 = 0,34 або 34 %

3. Де міститься більше Алюмінію :

а) Al₂O₃;  б) Al(OH)₃;  в) Al₂(SO₄)₃.

Дано:                                       Розв’язання.

Al₂O₃                                  ω = n × Ar ÷ Mr;

Al(OH)₃                               Mr(Al₂O₃) = 2 × 27 + 3 × 16 = 102

Al₂(SO₄)₃                              Mr(Al₂(SO₄)₃ = 2 × 27 +3 × 32 + 16 × 12 = 310

ω₁(Al) - ?                              ω₁(Al) = 2 × 27 ÷ 102 = 0,53 або 53 %

ω₂(Al) - ?                              ω ₂(Al) = 27 ÷ 78 = 0,35 або 35 %

ω₃(Al) - ?                              ω₃(Al) = 2 × 27 ÷ 310 = 0,17 або 17%   

Відповідь: у Al₂O₃.

4. Який об’єм за нормальних умов займатиме водень масою 16 г ?

Дано:                                      Розв’язання.

m(H₂) = 16 г                           ν  = m ÷ M; ν  = V ÷ V_m;  V = ν  × V_m;

V(H₂) - ?                                  ν (H₂) = 16 ÷ 2 г/моль = 8 моль;

                                                  V(H₂) = 8 моль × 22,4 л/моль = 179,2 л.

5. Обчислити відносну густину сірководню за воднем і повітрям.

Дано:                                        Розв’язання.

H₂S                                           D_H2 = M(H₂S) ÷ M(H₂); D_пов. = M(H₂S) ÷ M(пов.) D_H2 - ?                                       M(H₂S) = 2 + 32 = 34 г/моль;

D_пов. - ?                                      M(H₂) = 2 г/моль;

                                                   M(пов.) = 29 г/моль;

                                                   D_Н2 = 34 г/моль ÷ 2 г/моль = 17;

                                                   D_пов. = 34 г/моль ÷ 29 г/моль = 1,17.   

                                                      II  варіант.

1. Написати назви сполук за їх формулами: NaJ, Ca₃(PO₄)₂, CO, SO₂, BaCO₃, Fe₂(SO₄)₃, NaH₂PO₄, Al(OH)₃.

NaJ – натрій йодид;

Ca₃(PO₄)₃ – кальцій ортофосфат;

CO – карбон (II) оксид;

SO₂ – сульфур (IV) оксид;

BaCO₃ – барій карбонат;

Fe₂(SO₄)₃ – ферум (III) cульфат;

NaH₂PO₄ – натрій дигідроортофосфат;

Al(OH)₃ – алюміній гідроксид.

2. Напишіть формули таких солей: калій нітрату, алюміній хлориду, кальцій сульфату, натрій ортофосфату, купрум (II) хлориду, купрум (II) сульфіду. Визначте масову частку Купруму у купрум (II) хлориді та купрум (II) сульфіді.

KNO₃, AlCl₃, CaSO₄, Na₃PO₄, CuCl₂, СuS.

Дано:                                           Розв’язання.

CuCl₂                               ω  = n × Ar ÷ Mr;

CuS                                   Mr(CuCl₂) = 64 + 2 × 35,5 = 135

ω₁(Cu) - ?                          Mr(CuS) = 64 + 32 = 96

ω₂(Cu) - ?                        ω  = 64 ÷ 135 = 0,47 або 47 % 

                                          ω  = 64 ÷ 96 = 0,67 або 67 %

3.Де міститься найменше Сульфуру:

а) SO₂;  б) H₂S;  в) H₂SO₄.

Дано:                               Розв’язання.

SO₂                                   ω = n × Ar ÷ Mr;

H₂S                                   Mr(SO₂) = 32 + 2 × 16 = 64

H₂SO₄                               Mr(H₂S) = 2 + 32 = 34

ω ₁(S) - ?                           Mr(H₂SO₄) = 2+ 32 + 4 × 16 = 98

ω ₂(S) -?                           ω₁(S) = 32 ÷ 64 = 0,5 або 50

ω ₃(S) - ?                          ω₂(S) = 32 ÷ 98 = 0,94 або 94

                                          ω₃(S) = 32 ÷ 98 = 0,33 або 33

Відповідь: у H₂SO_4.

4. Обчислити, яку масу займає Карбон (IV) оксид кількістю речовини 3,5 моль.

Дано:                                   Розв’язання.

ν(CO₂) = 3,5 моль               ν = m ÷ M;  m = ν × M;

m(CO₂) - ?                            M(CO₂) = 12 + 2 × 16 = 44 г/моль;

                                              m(CO₂) = 3,5 моль × 44 г/моль = 154 г.

5. Яке число молекул містить кисень об’ємом речовини 33,6 л?

Дано:                                     Розв'язання.

V(O₂) = 33,6 л                       N = N_A × ν;

V_m = 22,4 л/моль                   1 моль О₂ займає 22,4 л

N(O₂) - ?                                 х моль О₂ займає 33,6 л

                                                х = 33,6 ÷ 22,4 = 1,5 (моль)

                                                N(O₂) = 6,02 × 10²³ моль^-1 × 1,5 моль =

                                                           = 9 × 10²³ молекул.

Тема 2.1. Хімічні властивості та способи добування основних класів неорганічних сполук.

                               

                                             I рівень.

        

                                            І варіант.

 1.Вкажіть назву солей нітратної кислоти:

а) броміди

б) нітрати

в) ортофосфати

 2.Закінчіть рівняння реакцій:

а) Mg + 2HCl→                                   MgCl₂ + H₂↑

б)Zn + H₂SO₄ →                                    ZnSO₄ + H₂↑

в)BaO +2HBr→                                   BaBr₂ + H₂O

г)Fe₂O₃ + 6HNO₃→                             2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

3.Вкажіть рівняння реакцій заміщення:

а) 4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃

б) 2Li + 2H₂O → 2 LiOH + H₂↑

в) CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

 4.Вкажіть рівняння реакції за якими утворюються оксиди із складних речовин:

а) 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

б) AgOH → AgO + H₂O

в) 2Ca + O₂ → 2 CaO

5. На купрум (ІІ) оксид кількістю речовини 0,4 моль подіяли сульфатною кислотою до повного його розчинення. Яка маса солі, що утворилася?

Дано:                                                     Розв’язання

ν(CuO)= 0,4 моль                         _{0,4 моль                                 х г}

m (солі) - ?                                    СuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

                                                       ^{1 моль                                  160 г}

                                                       M (CuSO₄) = 64+32+4×16=160 г/моль

                                                       m(CuSO₄)= 1 моль×160 г/моль=160г

                                                        0,4 моль СuO – х г CuSO₄

                                                       1 моль СuO – 160г CuSO₄

                                                                                     х= 0,4 моль×160 г ÷1 моль= 64г

ІІ варіант.

 1. Як називаються кислі солі сульфатної кислоти:

а) нітрати;

б) хлориди;

в) гідросульфати

2. Закінчіть рівняння реакцій:

а) KOH + HNO₃ →                                               KNO₃ + H₂O

б) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ →                                        MgSO₄ + 2H₂O

в) 2NaOH + SO₂ →                                               Na₂SO₃ + H₂O

г) 6KOH + P₂O₅ →                                                2K₃PO₄ + 3H₂O

3. Вкажіть рівняння реакцій обміну:

а) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + 2HNO₃

б) 4HNO₃ → 4NO₂↑ + 2H₂O + O₂↑

в) BaO + H₂O → Ba(OH)₂

4. Вкажіть рівняння реакції за якими утворюються оксиди окисненням складних речовин:

а) 2H₂ + O₂ → 2H₂O

б) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

в) Cu(OH)₂ →^t CuO + H₂O

5. До купрум (ІІ) хлориду масою 27 г додали розчину натрій гідроксиду. Обчисліть масу речовини, що випала в осад. Назвіть її.

 

Дано:                                                              Розв’язання

m(CuCl₂) = 27г                                       _{27г                                              х г}

m(осаду) - ?                                         CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

                                                                ^{135г                                           98 г}

                                                              M(CuCl₂) =64+35,5 ×2 =135г/моль

                                                              m(CuCl₂) =1моль ×135 г/моль = 135г

                                                              M(Cu(OH)₂)= 64 + 2×16+2=98г/моль

                                                              m(Cu(OH)₂)=1моль ×98 г/моль = 98г

                                                              27 г CuCl₂ – хг Cu(OH)₂

                                                              135г CuCl₂ – 98г Cu(OH)₂

                                                             х = 27г×98г ÷ 135г =19,6г

Cu(OH)₂ – купрум (II) гідроксид.

ІІ рівень

                                                         І варіант

1.Заповнити пропуски, записати рівняння хімічних реакцій, вказати тип реакцій:

2Fe(OH)₃ → …Fe₂O₃ + 3H₂O

…Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

…2K + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂↑

SO₃ + …2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

 2.Написати рівняння хімічних реакцій, що відбувається в разі таких перетворень:

а) Mg → MgO → MgSO₄

б) S → SO₂ → H₂SO₃

а) 2Mg + O₂ → 2MgO

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

б)S + O₂→ SO₂

SO₂ + H₂O→ H₂SO₃

3.Якими парами речовин необхідно скористатися, щоб добути ферум (ІІ) сульфат:

а) Fe(OH)₂ і Na₂SO₄

б) CuSO₄ і Fe

в) FeO і H₂SO₄?

(1)а; (2)б; (3)в; (4)а,б; (5)а,в; (6)б,в.

б) CuSO₄ +Fe → FeSO₄ + Cu↓

в) FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

4.Якими із зазначених реактивів слід скористатися, щоб визначити наявність в розчині барій хлориду:

а) барій хлоридом;

б) калій нітратом;

в) сульфатною кислотою?

в) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

                                   ^{білий осад}

5.Напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:

а) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

б) CaCO₃ →^t CaO + CO₂↑

Яке з них належить до реакції розкладу?

(1)а; (2)б; (3)а,б.

                                                       ІІ варіант

1.Заповнити пропуски, записати рівняння хімічних реакцій, вказати тип реакцій:

…Mg(OH)₂→ MgO + H₂O

KOH + …HCl → KCl + H₂O

Cu(OH)₂ → … CuO + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

2.Написати рівняння хімічних реакцій, що відбувається в разі таких перетворень:

а) Ca → CaO → CaCl₂

б) P → P₂O₅ → H₃PO₄

а) 2Ca + O₂→ 2CaO

CaO +2HCl → CaCl₂ + H₂O

б) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

3.Якими парами речовин необхідно скористатися, щоб добути купрум (ІІ) нітрат:

а) Cu і NO₂

б) CuO і HNO₃

в) Cu(NO₃)₂ і HNO₃?

(1)а; (2)б; (3)в; (4)а,б; (5)а,в; (6)б,в.

б) CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

в) Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

4.Якими із зазначених реактивів слід скористатися, щоб визначити наявність в розчині натрій карбонату:

а) хлоридною кислотою;

б) калій хлоридом;

в) калію гідроксидом?

а) Na₂CO₃ + 2HCl → CO₂↑ + H₂O + 2NaCl

5.Напишіть рівняння реакцій за наведеними схемами:

а) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

б) CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Яке з них належить до реакції обміну?

(1)а; (2)б; (3)а,б.

                                        

                                          

                                            ІІІ рівень

                                                   І варіант

1.Складіть рівняння реакцій нейтралізації, за допомогою яких можна отримати:

 а) натрій хлорид;

 б) калій ортофосфат.

  а) NaOH + HCl  → NaCl + H₂O;

  б) 3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O.

2. Є розчини речовин: ферум(ІІІ) сульфату, барій нітрату, натрій гідроксиду, хлоридної кислоти. Між якими із речовин можливі хімічні реакції? Скласти відповідні рівняння реакцій.

 Fe₂(SO₄)₃; Ba(NO₃)₂; NaOH; HCl

 1) 3Ba(NO₃)₂ + Fe₂(SO₄)₃  → 3Ba SO₄↓+2 Fe(NO₃)₃

  2) Fe₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Fe(NO)₃ + 3Na₂ SO₄

   3) NaOH + HCl → NaCl + H₂О

3. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

 купрум (ІІ) нітрат → купрум (ІІ) оксид → ? → купрум (ІІ)гідроксид → купрум (ІІ) сульфат → барій сульфат

Cu(NO₃)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → BaSO₄

                     t

2 Cu(NO₃)₂ → 2HCl → CuCl₂ + H₂О

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂О

CuCl₂ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + 2 NaCl

Cu(OH)₂ + H₂ SO₄ → CuSO₄ + 2 H₂О

CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + CuCl₂

4. Установіть відповідність між реагентами та продуктами

A) Mg + H₂ SO₄ →                                 1)   Mg SO₄ + H₂О обміну

Б) Mg О + H₂ SO₄→                              2)  Mg SO₄  + H₂↑заміщення

В)  MgCO₃ + H₂ SO₄→                          3)  Mg SO₄  + CO₂↑

Г)  Mg (OH)₂ + H₂ SO₄ →                      4) Mg SO₄  + CO₂↑ + H₂О обміну

                                                                 5)  Mg SO₄ + 2H₂О обміну

Укажіть тип кожної реакції.

5. На плюмбум(ІІ) хлорид масою 27,8 г. подіяли розчином натрій сульфіду. Яка маса, кількість речовини випала в осад? Якій кількості речовини відповідає 27,8 г. плюмбум(ІІ) хлориду?

Дано:                                                               Розв’язання

m(PbCl₂) = 27,8 г.                            27,8 г.             х моль

     m(осаду) - ?                    PbCl₂ + Na₂S    →   PbS ↓ + 2 NaCl

    V (осаду) - ?                    1моль         1моль                    1моль                 2 моль

                                              M (PbCl₂) = 207 + 35,5 * 2 = 278 г/моль

                                              m(PbCl₂) =1моль * 278 г/моль = 278г

                                              27,8 г PbCl₂      -     х моль

                                              278г PbCl₂      -    0,1 моль

                                              Х= 27,8 г : 278г = 0,1 моль

                                              ν = m ÷ М; m = ν × M;

                                              М(PbS) = 207 + 32 = 239 г/моль;

                                              m(PbS) =1моль *  239 г/моль =239 г.

Відповідь: V(PbS) =0,1 моль; m(PbS) =239 г.

  ІІ варіант.

1.Складіть рівняння реакцій нейтралізації, за допомогою яких можна отримати:

а) калій нітрат;

б) алюміній хлорид.

а) KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O;

б) Al(OH)₃ + 3HCl   → AlCl₃ + 3H₂O.

2. Є розчини речовин: ферум(ІІІ) хлориду, арґентум(І) нітрату, натрій гідроксиду, сульфатної кислоти. Між якими із речовин можливі хімічні реакції? Скласти відповідні рівняння реакцій.

FeCl₃; AgNO₃; NaOH; H₂SO₄

1) FeCl₃ + 3 NaOH → Fe(OH)₃ + 3 NaCl

2) FeCl₃ + 3 AgNO₃ → 3AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃

3) NaOH + H₂SO₄→ Na₂SO₄ + H₂О

3. Скласти рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

Ортофосфатна кислота → натрій дигідроортофосфат → натрій гідроортофосфат → натрій ортофосфат  → натрій нітрат.

H₃PO₄ → NaH₂PO₄→ Na₂PO₄→ Na₃PO₄→ NaNO₃

NaOH + H₃PO₄→ NaH₂PO₄ + H₂О

NaH₂PO₄ + NaOH→ Na₂PO₄+ H₂О

Na₂PO₄+ NaOH→ Na₃PO₄+ H₂О

Na₃PO₄ + 3 H NO₃ → 3 NaNO₃  + H₃PO₄

4. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

A) CaCO₃ + 2HCl →                            1) CaCl₂ + CO₂

Б) Ca + 2HCl →                                   2) CaCl₂ + H₂О обміну

B) Ca(OH)₂ + 2HCl →                          3)  CaCl₂ + H₂О + CO₂ обміну

Г) CaO + 2HCl →                                  4) CaCl₂ + 2 H₂О обміну

                                                               5)  CaCl₂ + H₂↑заміщення

Укажіть тип кожної реакції.

5. На купрум (ІІ) гідроксид кількістю речовини 0,2моль подіяли нітратною кислотою. Яка маса і кількість речовини солі утворилась? Назвіть цю сіль.

  Дано:                                                               Розв’язання

ν(Cu(OH)₂) = 0,2моль                    0,2 моль                                                                    х моль

m(солі ) - ?                                        Cu(OH)₂   + 2HNO₃ → Cu (NO₃)₂ + 2 H₂О

 ν(солі ) - ?                                                                            1моль                          2 моль                        1моль                     2 моль

                                                                    0,2моль Cu(OH)₂ – х моль Cu (NO₃)₂

                                                                                                          1 моль Cu(OH)₂  -    1 моль   Cu (NO₃)₂

                                                                                                                х = 0,2 моль;

                                                                       ν = m ÷ М; m = ν × M;

                                                    М(Cu(NO₃)₂ = 64 + 14 ×2 + 16 ×6 = 188 г/моль;

                                                     m =0,2 моль × 188 г/моль = 37,6 г;

                                                     Cu (NO₃)₂ - купрум(ІІ) нітрат .

Відповідь: ν Cu (NO₃)₂  =  0,2 моль;  m Cu (NO₃)₂  = 37,6 г.

 Тема 3. Періодичний закон і періодична система Д.І.Менделєєва. Будова атома.

                                                I рівень.

                                                      

                                                        I варіант.

1. Виберіть порядкові номери  елементів, які належать до однієї групи:

а) 5 і 16 ;  б) 5 і 21;  в) 16 і 21.

2. Вкажіть формулу вищого хімічного елемента з порядковим номером 15:

а) R₂O₅;  б) R₂O;  в) RO;  г) R₂O₃.

3.У ряду елементів O – S – Se – Te неметалічні властивості закономірно:

а) посилюються;  б) послаблюються;  в) не змінюються; 

г) посилюються, а потім послаблюються.

4. Визначте число протонів і нейтронів в ядрах і заряди атомів:

а) Літію;  б) Сульфуру;  в) Феруму;  г) Плюмбуму.

а)Li+3 ; р = 3; n = 7 – 3 = 4;

б)S + 16; р = 16; n = 32 – 16 = 16;

в)Fe + 26; р = 26; n = 56 – 26 = 30;

г)Pb + 82; р = 82; n = 207 – 82 = 125.

5. Атом якого елемента має електронну конфігурацію 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ ?

а) Ne;  б) Ar;  в) Сl;  г) Ne.

                                                   II варіант.

1. Виберіть порядкові номери  елементів, які належать до одного періоду:

а) 13 і 22;  б) 16 і 22;  в) 13 і 16.

2. Яка із загальних формул відповідає формулі броміду, утвореного хімічним елементом з порядковим номером 19:

а) RBr;  б) RBr₂;  в) RBr₃;  г) RBr₄.

3.У ряду елементів Be – B – N – O неметалічні властивості закономірно:

а) посилюються;  б) послаблюються;  в) не змінюються; 

г) посилюються, а потім послаблюються.

4. Визначте заряд ядра, число електронів і масу атома, якщо атомне ядро містить:

а) 8 протонів і 8 нейтронів;  б) 25 протонів і 30 нейтронів;

в) 89 протонів і 138 нейтронів.

а) O;  б) Mn;  в) As.

5. Атом якого елемента має електронну конфігурацію 1s² 2s²2p⁶ 3s²3р⁴?

а) S;  б) Mg;  в) О;  г) Н.

                                          

                                              II рівень.

                                                     I варіант.

1. З’єднайте лініями назви хімічних елементів і число електронів на зовнішньому електронному рівні:

Сульфур                                       5

Карбон                                          4

Фосфор                                         6

2. Установіть відповідність між атомом елемента та електронною формулою:

Аргон                                            1s²2s²2p¹

Натрій                                            1s²2s²2p⁶3s¹

Карбон                                           1s²2s²2p²

Бор                                                  [Ne] 3s²3p⁶

3. Розмістіть металічні елементи Літій, Цезій, Калій, Натрій, Рубідій у порядку послаблення їх металічного характеру.

Cs – Rb – K –Na – Li.

4. Визначіть елемент за такими даними: знаходиться у II групі, молярна маса гідроксиду дорівнює 122 г/моль.

Дано:                                                   Розв’язання.

Е – II група                                        М(Е(ОН)₂) = Ar(E) + 2 × 16 + 2

М(Е(ОН)₂) = 122 г/моль                     122 = Ar(E) + 32 + 2

E - ?                                                     122 = Ar(E) + 34

                                                             Ar(E) = 122 – 34

                                                             Ar(E) = 88

Відповідь: елемент – Стронцій (Sr).

5. Складіть електронні схеми будови атомів: Be, Al, S, Ar.

Be  + 4 )₂ )₂         1s²2s²

Al  +13 )₂ )₈ )₃     1s²2s²2p⁶3s²3p¹

 S  +16 )₂)₈)₆        1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Ar  +18 )₂)₈)₈       1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

II варіант.

1. З’єднайте лініями назви хімічних елементів і число електронів на зовнішньому електронному рівні:

Хлор                                        1

Силіцій                                    7

Цезій                                        4

2. Установіть відповідність між електронною формулою та атомом елемента:

1s²2s²2p³                                             Al

1s²2s²2p⁶                                    Mg

1s²2s²2p⁶3s¹                                N

1s²2s²2p⁶3s²3p¹                           Na

                                                    Ne

3. Розмістіть неметалічні елементи Сульфур, Силіцій, Хлор, Фосфор у порядку зростання їх неметалічного характеру.

Si – P – S – Cl.

4. Визначіть елемент за такими даними: знаходиться у V групі, молярна маса вищого оксиду дорівнює 230 г/моль.

Дано:                                              Розв'язання.

Е – V група                                    М(Е₂О₅) = 2 Ar(E) + 5 × 16

M(E₂O₅) = 230 г/моль                    230 = 2Ar(E) + 80

E - ?                                                 2Ar(E) = 230 – 80

                                                         2Ar(E) = 150

                                                         Ar(E) = 75

Відповідь: елемент – Арсен (As).

5. Складіть електронні схеми будови атомів: B, N, Si, Cl.

B  +5 )₂)₃   1s²2s²2p¹

N  +7 )₂)₅       1s²2s²2p³

Si  +14 )₂)₈)₄     1s²2s²2p⁶3s²3p²

Cl  +17 )₂)₈)₇     1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

                                        

                                             III рівень.

                                                     I варіант.

1. В яких випадках наведені нижче електронні формули атомів відповідають атомам різних елементів, в яких - атом одного і того ж елемента, що знаходиться в різних станах – збудженому і незбудженому:

а) 1s²2s²2p³ і 1s²2s²2p⁴;   б) 1s²2s²2p² і 1s²2s¹2p³?

а) 1s²2s²2p³ – Нітроген (N);

     1s²2s²2p⁴ – Оксиген (О);

б)  1s²2s²2p² – Карбон (С);

      1s²2s¹2p³ – Карбон *(С*).

2. Атом елемента має на 7 електронів більше, ніж у Магнію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома і йона.

Mg ²⁺ )₂)₈)₀  1s²2s²2p⁶3s⁰

Cl  +17 )₂)₈)₇  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cl ^-1  )₂)₈)₈        1s²2s²2p⁶3s²3p

3. На тривалентний метал масою 10,8 г подіяли сульфатною кислотою. Виділився газ об’ємом 13,44 л. Який це метал? У якому періоді та групі він знаходиться? Обчисліть кількість протонів і нейтронів в ядрі.

Дано:                                       Розв’язання.

Ме – III                                      10,8 г                                                                              13,44 л

m(Me) = 10,8 г                          2Ме + 3H₂SO₄ → Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂↑

V(газу) = 13,44 л                        х г                                                                                 67,2 л

Ме - ?                                         V = ν  × V_m;

 Р - ?                                            V(H₂) = 3 моль × 22,4 л/моль = 67,2 л

 n - ?                                            10,8 г Ме - 13,44 л Н₂

                                                         х г Ме - 67,2 л Н₂

                                                 х = 10,8 г × 67,2 л ÷ 13,44 л = 54 г; 54 г ÷ 2 = 27г   

Ме –Алюміній (Al)

Al – 3 період, III група;

Р = 13;  n = 27 – 13 = 14.

4. Дайте характеристику елемента з порядковим номером 7  за його положенням у Періодичній системі.

1) № 7, Нітроген, Ar(N) = 14.

2) 2 період, V група, головна підгрупа.

3) Заряд ядра + 7, ядро містить 7 протонів, 7 нейтронів,в електронній оболонці – 7 електронів. Електронна оболонка складається з 2 енергетичних рівнів. На зовнішньому рівні – 5 електронів ( 2s²2p³ ) : 1 електронна пара і 3 неспарені електрони.

Електронна конфігурація : 1s²2s²2p³.

Зовнішній рівень недовершений.

4) р – елемент, неметалічний елемент, до завершення електронного рівня приймає 3 електрони.

5) а) N₂O₅, V(IV), кислотні;

    б) HNO₃, сильна кислота;

    в) NH₃ ( валентність N – III );

6) Неметалічні властивості виражені більше, ніж у Карбону й Фосфору, але менше, ніж в Оксигену.

                                                    II варіант.

1. В яких випадках наведені нижче електронні формули атомів відповідають атомам різних елементів, в яких - атом одного і того ж елемента, що знаходиться в різних станах – збудженому і незбудженому:

а) 1s²2s²2p¹ і 1s²2s²2p²;

б) 1s²2s²2p¹ і 1s²2s¹2p²?

а) 1s²2s²2p¹ – Бор (В);

    1s²2s²2p² – Карбон (С);

б) 1s²2s²2p¹ – Бор (В);

     1s²2s¹2p² – Бор* (В*).

2. Атом елемента має на 3 електрони більше, ніж атом Літію.Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома у збудженому та не збудженому станах.

Li +3 )₂)₀      1s²2s⁰

В +5 )₂)₃        1s²2s²2p¹

В* +5 )₂)₃       1s²2s¹2p²

3. На двовалентний метал масою 6,5 г подіяли хлоридною кислотою. Виділився газ об’ємом 2,4. Який це метал? У якому періоді та групі він знаходиться? Обчисліть кількість протонів і нейтронів в ядрі.

Дано:                                     Розв’язання.

Ме – II                                       6,6 г                             2,4 л

m(Me) = 6,5 г                            Me + 2 HCl → MeCl₂ + H₂↑

V(газу) = 2,4 л                           х г                                 22,4 л

Ме - ?                                         V = ν  ÷ V_m;

Р - ?                                             V(H₂) = 1моль × 22,4 л/моль =22,4 л;

n - ?                                             6,5 г Ме  -  2,24 л Н₂

                                                     х г  Ме -  22,4 л Н₂

                                                     х = 6,5 г × 22,4 л ÷ 2,24 л = 65 г

                                                     Ме – Цинк (Zn).

                                                     Zn – 4 період, II група

                                                      Р = 30;  n = 65 – 30 = 35.

4. Дайте характеристику елемента з порядковим номером 20 за його положенням у Періодичній системі.

1) № 20; Кальцій, Ar(Ca) = 40.

2) 4 період, II группа, головна підгрупа.

3) Заряд ядра + 20, ядро містить 20 протонів, 20 нейтронів, в електронній оболонці – 20 електронів.

Електронна оболонка складається з 4 енергетичних рівнів.

На зовнішньому рівні – 2 спарені електрони ( 4s² ).

Електронна конфігурація : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

4) р – елемент, металічний елемент, для здобуття електронної конфігурації  інертного газу втрачає 2 електрони.

5) а) CaO, II, основні властивості;

    б) Ca(OH)₂, луг;

     в) не має.

6) Металічні властивості виражені більше, ніж у Берилію й Алюмінію, але менше, ніж у Калію та Стронцію.  

Тема 4. Хімічний зв’язок і будова речовини.  

                                               I рівень.

                                                       I варіант.

1. Позначте частинки, що обумовлюють утворення ковалентного зв’язку:

а) протони;  б) електрони;  в) нейтрони;  г) нуклони.

2. З’єднайте лініями назви речовин і типи кристалічних граток, що їм відповідають:

Йод                                                               Йонна

Натрій оксид                                                Атомна

Силіцій оксид                                              Молекулярна

3. Полярний ковалентний зв’язок має речовина:

а) Cl₂;  б) PH₃;  в) MgCl₂;  г) Na₂S.

4. Визначити ступені окиснення всіх елементів, що входять до таких сполук:

H₂⁰ , Mg⁺²Cl₂^-1, N₂⁺³O₃^-2, Na₂⁺¹O^-2, Сa⁺²O^-2, Cl₂⁺¹O^-2, Mn⁺⁴O₂^_2, Сa⁺²H₂^-1, Fe₂⁺³O₃^-2.

5. Який процес – окиснення чи відновлення відображає кожна схема ? Вказати кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами:

а) Cu⁰  … =  Cu⁺²;  б) H₂⁰  … =  H^+1;  в) S⁺⁶ … =  S⁺⁴.

а) Cu⁰ + 2 e  = Cu⁺² – окиснення; б) H₂⁰ – 1 e = 2 H⁺¹ – окиснення;

в) S⁺⁶ + 2 e = S⁺⁴ – відновл

                                  II варіант.

1. Укажіть тип зв’язку, що утворюється між атомами з великою різницею електронегативностей:

а) йонний;  б) ковалентний неполярний;  в)  ковалентний полярний;

г) металічний.

2. З’єднайте лініями назви речовин і типи кристалічних граток, що їм відповідають:

Алмаз                                                   Йонна

Вода                                                     Атомна

Калій бромід                                       Молекулярна

3. Йонний зв’язок має речовина:

а) N₂;  б) HCl;  в) Na₂S;  г) H₂S.

 4. Визначити ступені окиснення всіх елементів, що входять до таких сполук:

O₂⁰, Fe⁺²Cl₂^-1, P₂⁺⁵O₅^-2, Al₂⁺³O₃^-2, Mg⁺²O^-2, Na⁺¹H^-1, Сl₂⁺⁷O₇^-2, Fe⁺³Br₃^-1,

Cr⁺⁶O₃^-2.

5. Який процес – окиснення чи відновлення відображає кожна схема ? Вказати кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами:

а) 2 Cl^-1 … = Cl₂⁰;  б) Fe⁺² … = Fe⁰;  в) N⁺⁵ … = N⁺².

а) 2 Cl^-1 – 2 e = Cl₂⁰ – окиснення;

б) Fe⁺² + 2 e = Fe⁰ –відновлення;

в) N⁺⁵ + 3 e = N⁺² – відновлення.

                                              II рівень.

                                              I варіант.

1. Визначте тип хімічного зв’язку в сполуках: SO₂, Br₂, AlN, NaJ, PCl₃, J₂, MgCl₂, F₂, PH₃, CuJ_2.

Ковалнтний неполярний: Br₂, J₂, F₂.

 Ковалентний полярний: SO₂, PCl₃, PH₃, CuJ.

 Йонний: AlN, NaJ, MgCl₂.

2. Установіть відповідність між формулами сполуки та типом хімічного зв’язку:

HF                                                        Йонний

Fe                                                         Металічний

N₂                                                         Ковалентний полярний

K₂S                                                       Ковалентний неполярний

3. Визначте ступені окиснення всіх елементів, що входять до складу таких сполук:

K⁺¹Cl⁺⁵O₃^-1, Al⁺³(N⁺⁵O₃^-2)₃^-1, Fe⁺³(O^-2H⁺¹)^-1, H₃⁺¹P⁺⁵O₄^-2, J₂⁰, K₂⁺¹Mn⁺⁶O₄^-2,

H₂⁺¹S⁺⁴O₃^-2, Zn⁺²(O^-2H⁺¹)^-1, Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2, N₂⁰.

4. Підібрати коефіцієнти методом електронного балансу, зазначити окисник і відновник:

Fe₂⁺³О₃^-2 + 2 Al⁰ = Al₂⁺³O₃^-2 + 2 Fe⁰

Fe⁺³ + 3 e = Fe⁰               3          1 – окисник

                                              3

Al⁰ – 3 e = Al⁺³                3          1 – відновник

5. Складіть три формули сполук, у яких ступені окиснення Хлору -1, 0, +7

відповідно.

-1       Na⁺¹Cl^-1

 0       Cl₂⁰

 +7      Cl₂⁺⁷O₇^-1

                                           II варіант.

1. Визначте тип хімічного зв’язку в сполуках: KCl, O₂, SiH₄,H₂S, BeCl₂, Cl₂,

Ca₃N₂, MgF₂, СH₄, H₂.

Ковалентний неполярний: O₂, Cl₂, H₂.

 Ковалентний полярний: SiH₄, H₂S, CH₄.

Йонний: MgF₂, KCl, BeCl₂, Ca₃N₂.

2. Установіть відповідність між типом кристалічних граток та речовиною:

Молекулярна                                          Барій

 Металева                                                Барій хлорид

 Атомна                                                    Гідроген  хлорид

 Йонна                                                      Силіцій карбід

3. Визначте ступені окиснення всіх елементів, що входять до складу таких сполук:

K⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2, Cu⁺²(O^-2H⁺¹)^-1, H⁺¹N⁺³O₂^-2, K₂⁺²Cr₂⁺⁶O₇^-2, K₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2, H⁺¹P⁺⁵O₃^-2,

Na⁺¹N⁺⁵O₃^-2, O₂⁰, P^-3H⁺¹, Fe⁰.

4. Підібрати коефіцієнти методом електронного балансу, зазначити окисник і відновник:

Zn⁺²O^-2 +C⁺²O^-2 = C⁺⁴O₂^-2 + Zn⁰

Zn⁺² + 2 e = Zn⁰             2          1 – окисник

                                            2

C⁺² – 2 e = C⁺⁴              2          1 - відновник

5. Складіть три формули сполук, у яких ступені окиснення Нітрогену – 3,

     0, + 5 відповідно:

      -3            N^-3H₃⁺¹

       0             N₂⁰

     + 5          N₂⁺⁵O₅^-2

                                              III рівень.

                                                I варіант.

1. Складіть схеми утворення хімічного зв’язку:

а) Cl₂                                                        

                                                  Cl        Cl   

                                                                 

б) H₂O                                                  

                                                      H  O   H

                                                              

в) калій фториду                                 

                                                       К  F

                                                              

2. Висловіть  припущення про тип кристалічних граток наступних речовин на основі їх фізичних властивостей:

а) Натрій фторид добре розчиняється у воді, має температуру плавлення 995  і в розплавленому стані проводить електричний струм.

б) Карборунд (силіцій карбід SiC) має температуру плавлення 2830  і за твердістю близький до алмаза.

а) йонна;   б) атомна.

3. Визначте ступені окиснення:

а) Оксигену в сполуках:

O⁺²F^-1, O₂⁰, O₃⁰, H₂⁺¹O₂^-1, H₂⁺¹O^-2, С⁺⁴O^-2.

б) Мангану в сполуках :

Mn⁰, Mn⁺²O^-2, Mn⁺⁴O₂^-2, K₂⁺¹Mn⁺⁶O₄^-2, K⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2.

4. Скласти рівняння реакцій між простими речовинами, які мають такі закінчення електронних формул: … 3s²3p¹ та … 4s²4p⁵. Зазначити окисник і відновник.

2Al⁰ + 3Br₂⁰ = 2Al⁺³Br^-1

Al⁰ – 3 e = Al⁺³                3         2 – відновник

                                               6

Br₂⁰ + 2 e = 2 Br^-1            2        3 – окисник

5. Закінчити рівняння реакції, скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення та відновлення:

Mn⁺⁴O₂^-2 + H⁺¹Cl^-1 = Mn⁺²Cl₂^-1 + Cl₂⁰ + ?

MnO₂ + 4 HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Mn⁺⁴ + 2 e = Mn⁺²                2          1 – відновлення

                                                      2

2Cl^-1 – 2 e = Cl₂⁰                   2          1 – окиснення

                 II варіант.

1. Складіть схеми утворення хімічного зв’язку:

а) F₂                                                                  

                                                  F           F   

                                                                  

б) H₂S                                                   

                                                      H  S   H

                                                              

                                                               

в) Натрій бромід                                      

                                                       Na  Br   

                                                                  

2. Висловіть  припущення про тип кристалічних граток наступних речовин на основі їх фізичних властивостей:

а) Однією з простих речовин Карбону є алмаз – дуже тверда, прозора речовина з температурою плавлення приблизно 3500 .

б) Хлор за звичайних умов є зеленувато – жовтим газом, має різкий запах, переходить в рідкий стан при температурі – 34,1°C.

а) атомна;    б) молекулярна.

3. Визначте ступені окиснення:

а) елементів у сполуках з Гідрогеном:

C^-4H₄⁺¹, N^-3H₃⁺¹, H₂⁺¹S^-2, H⁺¹Cl^-1, Сa⁺²H₂^-1.

б) Калію у сполуках :

K⁺¹Cl^-1, K⁺¹Cl⁺⁵O₃^-2, K⁺¹Cl⁺⁷O₄^-2, K₂⁺¹Cr₂⁺⁶O₇^-2.

4. Скласти рівняння реакцій між простими речовинами, які мають такі закінчення електронних формул: … 3s²3p⁵ та … 3d⁶4s². Зазначити окисник і відновник.

3Cl₂⁰ + 2 Fe⁰ = 2 Fe⁺³Cl₃^-1

Cl₂⁰ + 2 e = 2 Cl^-1               2            3 – окисник

                                                    6

 Fe⁰ – 3 e = Fe⁺³                  3            2 - відновник

5. Закінчити рівняння реакції, скласти електронний баланс, вказати процеси окиснення та відновлення:

 K⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2 + H⁺¹Cl^-1 = K⁺¹Cl^-1 + Mn⁺²Cl₂^-1 + Cl₂⁰ + ?

2KMnO₄  + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O

Mn⁺⁷ + 5 e = Mn⁺²                 5                    2 – відновлення

                                                         10

2 Cl^-1 – 2 e = Cl₂⁰                   2                    5 - окиснення

СПИСОК ВИКОРИСТАНИХ ДЖЕРЕЛ

        1.Братюк О. Основні класи неорганічних сполук. Тестові

 завдання. 8 клас // Хімія. Шкільний  світ. – 2010. - С. 10-11

        2.Варавва Н.Е., Порфеня Н.Р. Бліц – тести. Самостійні роботи з хімії. 8     клас. – Х.: Торсінг плюс, 2009. – 96 с.

        3.Гавриліна В. Основні класи неорганічних речовин. Контрольна

 робота. 8 клас // Хімія. Шкільний  світ. – 2007. – № 6. – С.10-11.

        4.Григорович О.В. Хімія. 8 клас: Комплексний зошит для контролю                          знань / О.В. Григорович, А.В.Віценцик, О.М.Гостиннікова. – Х.: Вид-во «Ранок», 2010. – 56 с.

        5. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8-9 класи: Навчальний посібник .- Х.: Країна мрій, 2002. - С. 4 – 108.

        6. Жук Ш.М., Халімон Є.В. Тестовий зошит. Хімія. 8 клас. – Х.: Країна мрій, 2008. – 48 с.

        7. Зільберман А. Окисно – відновні реакції. Дидактичний матеріал// Хімія. Шкільний світ. – 2006 - № 3. – С. 17 – 24.

        8. Зошит для самостійних і контрольних  робіт з хімії / Упоряд. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В.: Навчальний посібник. – Х.: Країна мрій, 2006. – 64 с.

        9.Кандаскалов Д. Змагання юних хіміків    // Хімія.   Шкільний         

 світ. – 2006. – № 34. – 15 с.

        10.Котляр З., Котляр В. Застосування модульно – рейтингової

 системи навчання під час вивчення хімії у 8 класі // Хімія.

 Шкільний  світ. – 2007. – № 7. – 32 с.

        11.Марченко Г. Тести як ефективний засіб навчання та контролю

  // Хімія. Шкільний  світ. – 2007. – № 21. – С.22 - 24.

        12.Паніна Г.В., Халімон Є.В. Хімія. Завдання для тематичного оцінювання. 8 клас. – Х.: Країна мрій, 2008. – 32 с.

        13.Паскарик О. Творчі завдання. Головоломки для учнів 8-9 класів // Хімія. Шкільний світ. -2006. – № 1. – 15 c.

        14.Програма для загальноосвітніх навчальних закладів. Хімія. 7- 11 класи. – К.: Ірпінь, 2005. -  32 с.

.       15.Розвивальні домашні завдання з хімії / Уклад. Малахова Н.,

         Шапірова Н. // Хімія. Шкільний  світ. – 2007. – № 29. – 47 с.

         16.Савчин М.М. Робочий зошит з хімії. 9 клас. - Львів: ВНТЛ, 1997. - С. 5 – 54.

         17.Сапон А.М. Хімія.Завдання для поточного оцінювання.8 клас. Книга для вчителя. - Х.:Науково-методичний центр, 2004 - 72 с.

         18.Титаренко Н. Тест – засіб навчання та контролю. Методичний               посібник для вчителів // Хімія.   Шкільний  світ.- 2006. - № 35.- 47 с.

         19.Якимчук Н. Самостійні роботи. 8 клас // Хімія. Шкільний світ. – 2005. – № 55. – С. 15 – 21.

         20.Янчук О., Проц Д. Тестові завдання для вступників // Хімія.        

Шкільний світ. – 2006. – № 10. - С. 15 – 18.

 Тема 1: Початкові хімічні поняття (1).

                                    І рівень

                                               І варіант  

1. Вибери правильну відповідь:

    Речовина – це...

А) ознаки відмінності та подібності;

Б) це певний вид атомів;

В) це те, з чого складається фізичне тіло;

Г) це форма існування елементів у вільному стані.

2. Виписати окремо назви тіл та речовин:

азот, цегла, свічка, залізо, бензин, зошит, вода, підкова, олія, обручка,        алюміній, скло.

Речовина: азот, залізо, бензин, вода, олія, алюміній, скло.

Фізичне тіло: цегла, свічка, зошит, підкова, обручка.

3. Установіть відповідність між назвою хімічного елемента та його символом (з допомогою стрілочок).

Назва хімічного елемента                    Символ хімічного елемента

Калій                                                          O

Флуор                                                     F

Хлор                                                       N

Ферум                                                    Cl

Сульфур                                                 K

Нітроген                                                 C

Карбон                                                   Fe

Оксиген

4. Позначте фізичні властивості води:

А) температура кипіння  +100°С;

Б) за звичайних умов тверда речовина;

В) має специфічний запах;

Г) прозора речовина;

Д) температура замерзання 0°С;

Е) має специфічний смак.

5. Які з частинок входять до складу ядра атома:

А) електрони;

Б) протони:

В) йони;

Г) нейтрони.

                                               

ІІ варіант

1. Вибери правильне твердження:

    Молекула – це...

А) вид атомів із певним зарядом ядра;

Б) це найдрібніша частинка речовини, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів;

В) це сукупність різних речовин, що становлять одне фізичне тіло;

Г) найменша частинка речовини, що має її основні хімічні властивості та здатна до самостійного існування.

2. Виписати окремо фізичні і хімічні явища:

утворення сніжинок, виготовлення крупи із зерна, іржавіння заліза, плавлення скла, горіння свічки, кування заліза, згіркнення олії, пожовтіння листя,  бродіння соку, танення льоду, гниття органічних речовин, потемніння срібної каблучки.

Фізичні явища: утворення сніжинок, виготовлення крупи із зерна, плавлення скла, кування заліза, танення льоду.

Хімічні явища: іржавіння заліза, горіння свічки, згіркнення олії, пожовтіння листя, бродіння соку, гниття органічних речовин, потемніння срібної каблучки.

3. Установіть відповідності між назвою тіла та матеріалу, з якого він виготовлений:

Фізичне тіло                                        Матеріал

Виделка                                           Деревина

Стілець                                            Фарфор

Свічка                                               Папір

Чашка                                              Парафін

Відро                                               Пластмаса

Зошит                                               Сталь

Ножиці                                             Срібло

Дріт                                                  Мідь

4.Позначте ознаки хімічної реакції:

А) зміна агрегатного стану речовини;

Б) випадання осаду;

В) утворення газоподібної речовини;

Г) зміна об’єму тіла;

Д) виділення теплоти.

5.Назвіть електрично заряджені частинки речовини, що утворились з атомів:

А) протони;

Б) йони;

В) електрони;

Г) нейтрони.

                                       ІІ рівень

                                                   І варіант

1. Назвіть фізичні тіла, які можуть бути виготовлені з:

А) скла; Б) пластмаси;  В) алюмінію.

А) кухонний посуд, віконне скло, хімічний посуд;

Б) труба, виделка, тарілка, ручка, стіл, відро;

В) дріт, кухонний посуд, виделка.

2. Тільки фізичні явища містяться в ряду:

А) випарювання води, кристалізація солі, плавлення скла;

Б) одержання дистильованої води, горіння сірки, утворення льоду;

В) добування чавуну, плавлення пластиліну, розклад бертолетової солі.

3. Встановіть відповідність, утворюючи логічні пари:

Сім молекул водню                                              O₂

Два атоми оксигену                                              4CO₂

 Молекула кисню                                                 7H₂

Два атоми гідрогену                                            2O

Чотири молекули вуглекислого газу                  2H

4. Визначте відносні молекулярні маси таких речовин:

SO₃, Al₂O₃, HNO₃, CaCl₂.

Mr( SO₃)= 32+3×16=80

Mr( Al₂O₃)= 2 ×27+3 ×16=102

Mr(HNO₃)=1+14+3 ×16=63

Mr(CaCl₂) =40+2 ×35,5=111

5.     Установіть відповідність між сумішшю та методом, яким її можна розділити:

Суміш                                                        Метод розділення

Цукор з водою                                             Випарювання

Залізні ошурки з сіркою                             Дистиляція

Нафта                                                           Відстоювання

Бензин із водою                                           Дія магніту

                                                                 Фільтрування

                                       ІІ варіант

1.Назвіть речовини з яких можуть бути виготовлені:

А) каструля; Б) виделка; В) чашка.

А) скло, алюміній, чавун, нержавіюча сталь;

Б) пластмаса, сталь, алюміній;

В) фарфор, пластмаса, скло.

2. Тільки хімічні явища містяться в ряду:

А) кипіння води, суміш олії з водою, гниття листя;

Б) згоряння вугілля, скисання молока, розклад води під дією електричного струму;

В) плавлення алюмінію, розчинення кухонної солі у воді, конденсація водяної пари.

3. Встановіть відповідність, утворюючи логічні пари:

Десять атомів нітрогену                                     4Cl

Одна молекула вуглекислого газу                     10N₂

Чотири атоми хлору                                           10N

Десять молекул азоту                                         12Al

Дванадцять атомів алюмінію                             CO₂

4. Визначте відносні молекулярні маси таких речовин:

P₂O₅, BaSO₄, HPO₃, Fe₃O₄

Mr (P₂O₅)=2 ×31+5 ×16=142

Mr(BaSO₄)=137+32+4 ×16=233

Mr( HPO₃)=1+31+3 ×16=79

Mr(Fe₃O₄)=3 ×56+4 ×16=232

5.Установіть відповідність між хімічними елементами та поширеністю їх у складі земної кори:

Назва хімічного елемента                                     Поширеність у земній корі

Оксиген                                                                       7,45%

Силіцій                                                                        4,7%

Алюміній                                                                     47%

Ферум                                                                          3,25%

Кальцій                                                                        27,6%

Натрій                                                                         15,5%

                                                                                     2,4%

                                   ІІІ рівень

                                              І варіант

1.     Серед наведених символів хімічних елементів вибрати ті, що є металами: B, Al, S, Cl, Fe, K, O, Na, Zn, H. До якої групи і підгрупи вони відносяться?

     Al – III група, головна підгрупа;

Fe – VIII група, побічна підгрупа;

K – I група, головна підгрупа;

Na – І група, головна підгрупа;

Zn – ІІ група, головна підгрупа.

2.Якими способами і в якій послідовності можна розділити суміш цукру, піску, сірки, залізних ошурок?

1.     Дією магніту відокремити залізні ошурки.

2.     Додати воду: цукор розчиниться, пісок осяде на дно, сірка збережеться на поверхні рідини.

3.     Злити верхній шар: на фільтрі – сірка.

4.     Профільтрувати решту: на фільтрі – пісок, фільтрат – розчин цукру.

5.     Випарювання фільтрату: вода випарується, залишиться цукор.

3.Позначити за допомогою хімічних символів, коефіцієнтів чи індексів записи:

А) п’ять молекул хлору;

Б) сім атомів фосфору;

В) сім молекул водню;

Г) чотири атоми калію.

А) 5Cl₂;

Б) 7P;

В) 7H₂;

Г) 4K.

4. Написати формули сполук, що складаються з:

А) атома Нітрогену, трьох атомів Гідрогену;

Б) трьох атомів Гідрогену, атома Фосфору, чотирьох атомів Оксигену;

В) двох атомів Феруму, трьох атомів Оксигену;

Г) двох атомів Натрію, атома Сульфуру, чотирьох атомів Оксигену;

Д) двох атомів Фосфору, п’ятьох атомів Оксигену;

Е) дванадцяти атомів Карбону, двадцяти двох атомів Гідрогену, одинадцяти атомів Оксигену.

A)  NH₃;

Б) Н₃РО₄;

В) Fe₂O₃;

Г) Na₂SO₄;

Д) Р₂О₅;

Е) С₁₂Н₂₂О₁₁.

5.Обчисліть масові частки хімічних елементів у молекулі Na₂CO₃. Виразіть її у відсотках.

     Дано                                     Розв’язання

                                          N ×Ar

Na₂CO₃                                  w =                     ×100%

                                            Mr

     w(Na)-?                      

     w(C)-?                       Ar(Na)=23, Ar(C)=12, Ar(O)=16

     w(O)-?                       Mr(Na₂CO₃)=2 ×23+12+3 ×16=106

                                                       

                                                         2 ×23

                                         w(Na)=             =0.43  або 43%

                                                         106

                                                       1 ×12

                                         w(C)=                =0.11 або 11%

                                                       106

                                                     

                                         w(O)= 100% -  (43% + 11%) = 46%

Відповідь: w(Na)=43% ,w(C)=11% , w(O)=46%.

                                           ІІ варіант

1.     Серед наведених символів хімічних елементів вибрати ті, що є неметалами: He, Br, Ca, P, Cu, Mg, N, Au, F. До якого періоду вони відносяться.

He – І період;

Вr – ІV період;

P – ІІІ період;

N – ІІ період;

F – ІІ період.

2.     Якими способами і в якій послідовності можна розділити суміш кухонної солі, залізних і мідних ошурок?

1.     За допомогою дії магніту відокремити залізні ошурки.

2.     Додати воду: кухонна сіль розчиниться, мідні ошурки осядуть на дно, деревне вугілля залишиться на поверхні.

3.     Злити верхній шар і відокремити деревне вугілля.

4.     Фільтрування: у фільтраті – розчин солі, на фільтрі – мідні ошурки.

5.     Випарювання фільтрату: вода випарується, залишиться сіль.

3.     Позначити за допомогою хімічних символів, коефіцієнтів чи індексів записи:

А) два атоми Сульфуру;

Б) молекула Кисню;

В) чотири атоми Цинку;

Г) шість атомів Оксигену.

А) 2S

Б) O₂

В) 4Zn

Г) 6O

4.     Написати формули сполук, що складаються з:

А) одного атома Сульфру, трьох атомів Оксигену;

Б) двох атомів Гідрогену, атома Карбону, трьох атомів Оксигену;

В) трьох атомів Феруму, чотирьох атомів Оксигену;

Г) шістьох атомів Карбону, дванадцяти атомів Гідрогену, шістьох атомів Оксигену;

Д) одного атома Карбону, чотирьох атомів Гідрогену;

Е) одного атома Кальцію, одного атома Сульфуру.

А) SO₃;

Б) H₂CO_3;

В) Fe₃O₄;

Г) C₆H₁₂O₆;

Д) CH₄;

Е) CaS.

5.     Обчисліть масові частки хімічних елементів у молекулі Ca(OH)₂. Виразіть її у відсотках.

Дано                                       Розв’язання

                                             n×Ar

 Ca(OH)₂                                  w =              × 100%

                                                   Mr

w (Ca)-?                       Ar(Ca)=40; Ar(O)=16; Ar(H)=1.

w (O)-?                  

w (H)-?                         Mr(Ca(OH)₂)=40+2 ×16+2 ×1=74

                                                     1 ×40 

                                      w(Ca)=               =0.54 або 54%

                                                     74

                                                  2 ×16

                                      w(O)=              =0.43 або 43%

                                                  74

                                       w(H)=100% - (54% + 43%)= 3%

Відповідь: w(Ca)=54%, w(O)=43%, w(H)=3%.

Тема  1: "Початкові хімічні поняття" (2)

І рівень

І варіант

1.Виберіть з переліку окремо формули простих і складних речовин: Al₂(SO₄)₃ , O₂,  Ag, NaOH, P₄, CaO, P₂O₅ , SO₂ , Zn.

Прості: O₂ , Ag, P₄ , Zn.

Складні: Al₂(SO₄)₃ , NaOH, CaO, P₂O₅, SO₂ .

2.Визначте валентність елементів за хімічними формулами сполук:

NO₂ , Al₂O₃ , PH₃ , BaH₂ , CO₂ , Ag₂O , ZnO , Cl₂O₇ .

         IVII      III  II       III  I       II   I        IV II        I     II     II   II       VII II

       NO₂ , Al₂O₃ , PH₃ , BaH₂ , CO₂ , Ag₂O , ZnO , Cl₂O₇

 3. Перетворіть на рівняння такі схеми реакцій:

K + O₂         K₂O;

Na₂O₂ + H₂O          NaOH + O₂ ;

Fe + Cl₂               FeCl₃ ;

Al₂O₃ + H₂         Al + H₂O ;

NaClO        NaClO₃ + NaCl

4K + O₂          2K₂O ;

2Na₂O₂ + 2H₂O         4NaOH + O₂ ;

2Fe + 3Cl₂         2FeCl₃ ;

Al₂O₃ + 3H₂         2H + 3H₂O ;

3NaClO       NaClO₃ + 2NaCl ;

4.Де міститься більше цинку - у ZnO чи ZnSO₄ ?

Дано:                        Розв’язання

                            N ×Ar

ZnO            w =              ×100% ;  Ar(Zn) = 65;  Ar(0) = 16; Ar(S) = 32;

ZnSO₄                   Mr

 

    w₁(Zn) - ?         Mr (ZnO) = 65 + 16 = 81;

    w₂(Zn) - ?         Mr(ZnSO₄) = 65 + 32 + 4 ×16 = 161;

                           

                                            1 ×65

                            w₁(Zn) =            = 0,8  або 80% ;

                                    81

                                            1 ×65

                            w₂(Zn) =            = 0,4  або 40% ;

                                    161

Відповідь: масова частка цинку більша у ZnO.

ІІ варіант

1.Виберіть з переліку окремо формули простих і складних речовин: H₂ ,Ca(OH)₂ ,Fe₂O₃ ,Na₂CO₃ ,I₂ , S, CaCl₂ , K₂ , Al.

     Прості: H₂ , I₂ ,S ,Al.

      Складні: Ca(OH)₂ , Fe₂O₃ , Na₂CO₃ , CaCl₂ , K₂O.  

  

 2.Визначте валентність елементів за хімічними формулами сполук:

      Cl₂O , Fe₂O₃ , SO₃ , P₂O₅ , CH₄ , CO , Na₂S , N₂O.

          I  II        III   II      VI II     V  II        IVI        II II     I    II       I   II

      Cl₂O , Fe₂O₃ , SO₃ , P₂O₅ , CH₄ , CO , Na₂S , N₂O

   

 3.Перетворіть на рівняння такі схеми реакцій:

P + O₂             P₂O₅

N₂O₅ + H₂O         HNO₃ ;

FeSO₄ + KOH          Fe(OH)₂ + K₂SO₄ ;

CaCO₃ + HCl         CaCl₂ + CO₂ + H₂O ;

Mn₂O₇        MnO₂ + O₂ ;

4P + 5O₂             2P₂O₅

N₂O₅ + H₂O          2HNO₃ ;

FeSO₄ + 2KOH           Fe(OH)₂ + K₂SO₄ ;

CaCO₃ + 2HCl          CaCl₂ + CO₂ + H₂O ;

2Mn₂O₇        4MnO₂ + 3O₂ ;

   

 4.Де міститься менше сульфуру: у SO₃ чи у H₂S ?

 

Дано:                          Розв’язання

  SO₃                                                n ×Ar

  H₂S                    w =               ×100% ;  Ar(H) = 1;  Ar(0) = 16; Ar(S) = 32

w₁(S) - ?                         Mr

w₂(S) - ?             Mr(SO₃) = 32 + 3 ×16 = 80;

                           Mr(H₂S) = 2 ×1 + 32 = 34;

                                1 ×32

                  w₁(S) =             = 0,4  або 40% ;

                                  80

                                1 ×32

                  w₂(S) =             = 0,94  або 94% ;

                                  34

Відповідь: масова частка сульфуру менша у SO₃ .

ІІ рівень

І варіант

1. Установіть послідовність зростання молярної маси речовини:

А) бромідної кислоти HBr;

Б) кухонної солі Na Cl

В) вуглекислого газу CO₂

Г) вапняної води Ca (OH)₂

Д) перекису водню H₂ O₂

А) Mr (HBr) = 1+80=81;

Б) Mr (Na Cl) = 23+35,5=58.5;

В) Mr (CO₂) = 12+2 ×16=44;

Г) Mr (Ca (OH)₂) = 40+2 ×16+2 ×1=74;

     Д) Mr (H₂O₂) = 2 ×1+2 ×16=34;

Відповідь: H₂O_2, CO_2, Na Cl, Ca (OH)_2, HBr

2. Розташуйте сполуки в порядку зменшення валентності хлору:

А) Cl₂ O₇

Б) HClO

В) HClO₄

Г) Cl₂ O₃

 

        Vll     ll

А) Cl₂ O₇

      l     l     l

Б) HClO

      l      Vll    ll

В) H Cl O₄

          lll       ll

Г) Cl₂ O₃

Відповідь: Cl₂ O_7,  Cl₂ O_3, HClO.

                    HClO₄

3. Скласти формули речовин за валентністю хімічних елементів:

 lll              lV              l                Vl                               lV     l       Vll              lll      ll

Fe O, Si O, Cu O, Cr O, Na O, C CI, Mn O, Fe S.

lll       ll          lV     ll             l       ll        Vl     ll           l         ll       lV     l           Vll         ll          lll      ll

Fe₂ O₃, Si O₂, Cu₂ O, Cr O₂, Na₂ O, C CI₂, Mn₂ O₇, Fe₂ S₃.

4. Закінчіть рівняння хімічних реакцій та визначте їх тип:

               t

А) NH₃                N₂ + H₂;

Б) Na + H₂ SO₄       Na₂ SO₄ + H₂;

В) Cl₂ O₇ + H₂ O       H Cl O₄

Г) Fe Cl₃ + Na OH         Fe (OH) ₃ + Na Cl

               t

А) 2NH₃            N₂ + 3H₂ – реакція розкладу;

Б) 2Na + H₂ SO₄    Na₂ SO₄ + H₂ – реакція заміщення;

В) Cl₂ O₇ + H₂ O       2H Cl O₄ – реакція сполучення;

Г) Fe Cl₃ + 3Na OH      Fe (OH) ₃ + 3Na Cl – реакція обміну;

ІІ варіант

1. Установіть послідовність спадання молярної маси речовини:

А) сульфідної кислоти  H₂ S

Б) крейди Ca CO₃

В) води H₂ O

Г) питної соди Na HCO₃

Д) чадного газу CO

А) Mr (H₂ S) = 2 ×1+32=34;

Б) Mr (Ca CO₃) = 40+12+3 ×16=100;

В) Mr (H₂ O) = 2 ×1+16=18;

Г) Mr (Na HCO₃)= 23+1+12+3 ×16=84;

Д) Mr (CO) =12+16=28;

Відповідь: Ca CO_3, Na HCO_3, H₂ S, CO, H₂ O

2. Розташуйте сполуки в порядку збільшення валентності Нітрогену:

А) N₂ O₅

Б) N₂ O

В) N O₂

Г) N O

          V       ll

А) N₂O₅

         l         ll

Б) N₂O

         lV    ll

В) NO₂

         ll     ll

Г) NO

Відповідь: N₂ O, NO,  NO₂, N₂O_5.

3. Скласти формули речовини за валентністю хімічних елементів;

 lll      l          lll                      ll              lll       l                           lll                lV     

Fe Br, Cr O, Al S, Ca N, Ag O, Mg N, Mg Si, Ba H.

 lll      l             lll       ll         lll       ll        ll         lll          l         ll      ll           lll        ll           lV      ll        l

Fe Br₂, Cr₂ O₃, Al₂ S₃, Ca₃ N₂, Ag₂ O, Mg₃ N₂, Mg₂ Si, Ba H₂.

4. Закінчіть рівняння хімічних реакцій та визначте їх тип:

А) Na +Cl₂         Nа Cl

                        t

Б) Fe (OH) ₃              Fe₂ O₃+ H₂ O      

В) Ba Cl₂ + Al₂ (SO₄) ₃             Ba SO₄ + Al Cl₃

Г) Fe₂ O₃ + Al              Fe + Al₂ O₃

А) Na + Cl₂       2Nа Cl – реакція сполучення

                             t

Б) 2Fe (OH) ₃              Fe₂ O₃ + 3H₂ O – реакція розкладу   

В) 3Ba Cl₂ + Al₂ (SO₄) ₃             3Ba SO₄ + 2Al Cl₃ – реакція обміну

Г) Fe₂ O₃ + 2Al              2Fe + Al₂ O₃ – реакція заміщення

ІІІ рівень

І варіант

1. Якій із зазначених речовин відносна молекулярна маса відповідає 62.

А) Cl₂ O₇

Б) Al (OH) ₃

В) Ca₃ (PO₄) ₂

Г) H₂ CO₃

Д) Zn Cl₂

А) Mr (Cl₂ O₇)_{_}= 2*52+3*16=152;

Б) Mr  (Al (OH) ₃) = 56+2*16+2*1=90;

В) Mr  (Ca₃ (PO₄) ₂) = 2*27+3*32+12*16=310;

Г) Mr  (H₂ CO₃) = 2*1+ 12+3*16=62;

Д) Mr  (Zn Cl₂) = 65+ 2*35.5=136

Відповідь: H₂ CO₃

2. Установіть між сполукою та вмістом карбону в ній.

                                         

CO₂                                                       19%

H₂ CO₃                               11%

CO                                     55 %

Na₂ CO₃                             27%

                                           43%

                 _{n * Ar}

w =                  ;   Ar (C) = 12;

           Mr

                   

                                                                   1*12

1) Mr (CO₂) = 12+2*16=44;       w₁ (C)=            = 0.27 або 27%;

                                                                    44

                                                                        

                                                                           1*32

2) Mr (H₂ CO₃) = 2*1+12+3*16=62; W₂ (C) =             =0.19 або 19%;

                                                                              62

                                                         1*12

3) Mr (CO) = 12+16=28; W₃ (C) =                = 0.43 або 43 %

                                                          28

                                                                                   1*12

4) Mr (Na₂ CO₃) = 2*23+12+3*16=106; W₄  (C)  =              = 0,11 або 11%

                                                                                    106

3.  Визначте у скільки разів :

а) атом кальцію важчий чи легший від атома сульфуру;

б) атом нітрогену важчий чи легший від атома алюмінію ;

в) атом силіцію важчий чи легший  від атома фосфору ;

г)атом хлору важчий чи легший від атома оксигену;

Ar(Ca)        40 a.о.м.

а)n = Ar(S)      = 32 а.о.м.          = у 1, 25 разів;

           Ar(Al)               27 а.о.м.

б)n = Ar(N)         =  14 а.о.м. = у 1,93 рази;

Ar(P)                31а.о.м.

 в)n = Ar(Si)        = 28а.о.м.       = у 1,1 рази;

Ar(Cl)          35,5а.о.м.   

г)n = Al(O)       = 16а.о.м.          = у 2,2 рази;  

4. Скласти рівняння реакції за схемами та вкажіть їх тип:

а)P₂O₅ + H₂O         H₃PO₄ ;

б)H₂CO₃          CO₂+ H₂O;

в)Ag NO₃              Ag + NO₂ + O₂

г)Na + H₃PO₄                  Na₃ PO₄ + H₂

д)KOH + H₂SO₄                      K₂SO₄ + H₂O

а)P₂O₅ + 3H₂ O       2H₃ PO₄ – реакція сполучення;

б)H₂CO₃              CO₂₊H₂O – реакція розкладу;

в)AgNO₃                Ag + NO₂ + O₂  - реакція розкладу;

г)Na + H₃PO₄                Na₃PO₄ + H₂ – реакція заміщення;

д)2KON + H₂SO₄         K₂ SO₄ + 2 H₂O – реакція обміну;

ІІ варіант

1. Якій із зазначених речовин відносна молекулярна маса відповідає 90.

А) Cr₂ O₃

Б) Fe (OH) ₂ 

В) Al₂ (SO₄) ₃

Г) H NO₃

Д) Mn O₂

А) Mr (Cr₂ O₃) = 2*52+3*16=152

Б) Mr (Fe (OH) ₂) = 56+2*16+2*1=90;

В) Mr (Al₂ (SO₄) ₃) = 2*27+3*32+12*16=342’

Г) Mr (H NO₃) = 1+14+3*16=63;

Д) Mr (Mn O₂) = 55+2*16=87;

Відповідь: Fe (OH)_2.

2. Установіть відповідність між сполукою та вмістом сульфуру в ній.

                                                  95%

SO₃                                                                    33%

H₂ SO₄                                      20%

SO₂                                            47%

K₂ SO₃                                       40%

                                                  50%

                 _{n * Ar}

w =                  ;   Ar (S) = 32;

           Mr

                                                                   1*32

1) Mr (SO₃) = 32+ 3*16=80;   W₁ (S) =                 = 0.4 або 40%;

                                                                   80

                                                                         1*32

2) Mr (H₂ SO₄) = 2*1+32+4*16=98; W₂ (S) =                =0,33 або 50%

                                                                          80

                                                                  1 * 32 

3) Mr (SO₂) = 32+ 2*16=64; W₃ (S) =       64    = 0,5 або 50%

                                                                            1 * 32

4) Mr (K₂ SO₃) = 2*39+32+3*16=158; W₄(S) =                  158        = 0,2 або 20%

                                           

3. Визначте у скільки разів:

а) атом натрію важчий чи легший  від атома цинку;

б) атом карбону важчий чи легший від атома магнію;

в) атом барію важчий чи легший від атома берилію;

г) атом бору важчий чи легший від атома меркурію;

Ar(Zn)            65а.о.м.

а)n = Ar(Na)      = 23а.о.м.         = у 2,83 рази;

Ar(Mg)          24а.о.м.

б)n = Ar(C)        = 12а.о.м.      = у 2 рази;

Ar(Ba)            137а.о.м.

в)n = Ar(Be)       = 9а.о.м.         = у 15 раз;

Ar(Hg)               200а.о.м.                                                                                                 г)       Ar(B)          =      10а.о.м.      = у 20 раз;

4.Скаласти рівняння реакцій за схемами та вкажіть їх тип:

а)Cr₂O₃ + H₂             Cr + H₂O

б)CuO + HCl       CuCl₂ + H₂O

в) Na + H₂O         NaOH + H₂

г)Al(OH)₃            Al₂O₃ + H₂O

 д)Fe₂O_{3 +} HCl              FeCl₃ + H₂O

                  

а)Cr₂O₃ + 3 H₂                2 Cr + 3 H₂O – реакція заміщення;

б)CuO + 2 Cl            CuCl₂ + H₂O – реакція обміну;

в)2Na + 2 H₂O         2Na OH + H₂  - реакція заміщення;

г)2Al(OH)₃                          Al₂O₃ + 3H₂O – реакція розкладу;

д)Fe₂O₃ +6HCl         2Fe C + 3 H₂O – реакція обміну;

ТЕМА 2  Прості речовини: метали і неметали

                               І рівень

                                        І варіант

1.     Визначте елемент, який названо правильно:

А) О – Oксиген;

Б) Р – Гідроген;

В) Ca – Калій.

2. У рівнянні  ?Al+?O₂      2Al₂O₃  замість знаків питання виберіть необхідну цифру:

А) 4,3; Б) 2,3; В) 5,6; Г) 6,8.        

3.Молярна маса Al(OH)₃ дорівнює:

А) 98 г/моль;  Б) 44г/моль; В) 78г/моль; Г) 63г/моль.

M(Al(OH)₃)=27+3*16+3*1=78г/моль.

4.В якому ряду знаходяться тільки оксиди:

А) Al₂O₃, NaOH, H₂CO₃;

Б) Na₂O, Fe₂O₃, N₂O;

В) Ca(OH)₂, CO₂, SO₃;

Г) MgO, FeO, HNO₃.

5.Написати назви оксидів за їх формулами:

P₂O₅, NO₂, CO₂, Fe₂O₃.

V

P₂O₅ – фосфор(V) оксид;

IV

NO₂ – нітроген(ІV) оксид;

II

CO – карбон(ІІ) оксид;

III

Fe₂O₃ – ферум(ІІІ) оксид.

                                    

   ІІ варіант

1.     Назвіть сполуку Нітрогену, в якій його валентність дорівнює трьом:

I       II                                                           II  II                                                   III    II

А) N₂O                           Б) NO                       В) N₂O₃        

     IV  II                                                            V    II

Г) NO₂                           Д) N₂O₅

2. У рівнянні ?P +5O₂      ?P₂O₅ замість знаків питання виберіть необхідну цифру:

А)4,3;   Б) 2,5;  В)4,2 ; Г) 6,3.

3.Молярна маса Fe₂(SO₄)₃ дорівнює:

А) 156г/моль; Б)107г/моль;  В) 98г/моль;  Г) 206г/моль

4.В якому ряду знаходяться тільки кислотні оксиди:

А) CuO, ZnO, Fe₂O₃;

Б) Na₂O, SO₃, BaO;

В) SiO₂, SO₂, CO₂;

Г) Cu₂O, P₂O₅, FeO.

5.Написати формули оксидів за їх назвами:

Купрум (І) оксид, Ферум (ІІ) оксид, Силіцій (IV), оксид, Натрій оксид, Алюміній оксид.

  I       II      II     II     IV   II         I         II       III     II

Cu₂O, FeO, SiO₂, Na₂O, Al₂O₃.

                                             ІІ рівень

                                                   І варіант

1.     Сума коефіцієнтів у рівнянні, схема якого

Fe₂O₃ + HCl       FeCl₃ + H₂O становить:

А)11;      Б)7;   В) 5;    Г) 9.

Fe₂O₃ + 6HCl         2FeCl₃ + 3H₂O

2.     Установіть відповідність:

K₂O                            основний оксид

CO                             амфотерний оксид

PbО                            кислотний оксид

Fe₂O₃

SO₃

3.     До реакцій сполучення належать:

А) 2KMnO₄           K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Б) 2 Ca + O₂            2CaO

В) S + O₂             SO₂

Г) 4Na + O₂         2Na₂O

4.Установіть відповідність між формулами оксидів та їх молекулярними масами:

SO₂                                                  102г/моль

MgO                               64г/моль

FeO                                 70г/моль

Al₂O₃                                               183г/моль

Cl₂O₇                                                56г/моль

                                        40г/моль

M(SO₂)= 32+32=64 г/моль

M(MgO)=24+16=40 г/моль

M(FeO)=56+16=70 г/моль

M(Al₂O₃)=27*2+16*3=54+48=102 г/моль

M(Cl₂O₇)=35.5*2+16*7=71+112=183 г/моль

5.Обчислити в якому з оксидів масова частка Оксигену більша – в CO₂ чи SO₂.

                                               Розв’язання

         n*Ar                            Mr(CO₂)=12+16*2=12+32=44

w=                 ;                      Mr (SO₂)=32+16*2=64

          Mr                             

                                                           2*16

                                             w₁(O)=              =0.73 або73%

                                                            44

                                                            2*16

                                             w₂(O)=                 =0.5 або 50%

                                                            64

Відповідь: w₁ > w₂.

                                            ІІ варіант

1.     Сума коефіцієнтів продуктів реакції у рівнянні, схема якого

Fe Cl₃ + NaOH      Fe(OH)₃ + NaCl

А) 2;  Б) 7;  В) 9;  Г) 3.

Fe Cl₃ + 3NaOH      Fe(OH)₃ + 3NaCl

2.     Установіть відповідність:

Fe₂O₃                                                         Нітроген (ІV) оксид

FeO                                       Карбон (ІІ) оксид

N₂O                                       Ферум (ІІІ) оксид

NO₂                                                             Карбон (IV)  оксид

CO                                         Ферум (ІІ) оксид

CO₂                                                               Нітроген (І) оксид

3.     До реакції розкладу належать:

А) S + O₂              SO₂

                       t                  

Б) KClO₃               2KCl + 2O₂

В) 2H₂O₂           2H₂O + O₂

                         t

Г) 2Al(OH)₃                 Al₂O₃ +3H₂O

4.Установіть відповідність між молекулярними масами оксидів та їх формулами:

108г/моль                                             K₂O

56г/моль                                                CaO

160г/моль                                              N₂O₅

183г/моль                                               Fe₂O₃

94г/моль                                                 SO₃

80г/моль

M(K₂O)=39*2+16=78+16=94 г/моль

M(CaO)=40+16=56 г/моль

M(N₂O₅)=14*2+16*5=28+80=108 г/моль

M(Fe₂O₃)=56*2+16*3=112+48=160 г/моль

M(SO₃)=32+16*3=32+48=80 г/моль

5. Обчислити в якому оксиді масова частка Оксигену більша – в SO₃ чи CO

                                          Розв’язання

       n*Ar

w=              ;                        Mr(SO₃)=32+16*3=80

        Mr                               Mr(CO)=12+16=28

                                                            3*16

                                             w₁(O)=                =0.6 або 60%

                                                             80

                                                             1*16

                                              w₂(O)=               =0.57 або 57%

                                                              28

Відповідь: w₁ > w_2.

                                                                      

ІІІ рівень

               І варіант

1.Дописати ріняння відповідних реакцій за поданими схемами:

Сu₂CH₂O₅                  2CuO + CO_{2 +} H₂O

Pb + 2O₂             PbOb₄

2SO₂ + O₂                  2SO₃

2NO + O₂                   2NO₂

2.Для спалювання алюмінію масою 16г потрібен кисень масою:

                   а) 32;          б)24г;                  в) 16г;

Дано;                                     Розв’язання;

m(Al) = 16г                          16г             х г

m(O₂) - ?                              4Al + 3O₂         2Al₂O₃

                                             108 г         96 гї

                                                                         

                                                                           1)M(Al) = 27 г/моль

                                             m(Al) = 27г/моль * 4 моль = 108г

                                             M(O₂) = 32 г/моль

                                             m(O₂) = 32 г/моль * 3 моль = 96 г

                    

                                             2)27 г Al –x г O₂

                                                                                                                               x = 27 г * 96 г   = 24 г

                                             08 г Al – 96 г O₂                                    108 г

3.В Нітроген (ІІІ) оксиді масою 3,8 г міститься:

а)5 моль;              б)0,0005 моь;               в)0,05 моль     г)0,5 моль;

Дано:                                 Розв’язання;

m(N₂O₃) = 3,8 г                 m

V(N₂O₃₎ = ?                   V = ;                 M(N₂O₃) = 14 * 2 + 16 * 3 = 76 г/моль

                                                M

                                      V (N₂O₃) = 0,05 моль.

4. Визначте відповідність між формулою оксиду та валентністю металу чи неметалу:

                          Fe₂O₃                                                І

                                           CaO                              ІІ

                          Cl₂O₇                                                III

                          Na₂O                             IV

                          P₂O₅                                                  V

                          CO₂

III  II   II  II  VII II  I    II  V II   IV II

Fe₂ O₃; CaO; Cl₂O_7; Na₂O; P₂O_{5 ;} CO_2;

5. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

                          Al₂O₃

MgO      O₂

                         CO₂

2 MgO         2 Mg + O₂

3 O₂ + 4Al          2Al₂ O₃

O₂ + C         CO₂

ІІ варіант

1.   Дописати рівняння відповідних реакцій за поданими схемами:

2Fe + 3Cl₂           FeCl₃

2NaNO₃       2NaNO₂ + O₂

2KСlO₃          KCl + 3O₂

3PbO₂             Pb₃O₄ + O₂

2.Для спалювання фосфору масою 3,5 г потрібен кисень масою:

Дано:                                     Розв’язання;

m(P) = 3,5 г         3,5г                       хг  

(O₂) - ?                 4 P + 5 O₂                 2P₂O₅

                                                 ₁₂₄ г      ₁₆₀ г

                             1)M(P) = 31 г/моль

                                                 m(P) = 31 г/моль *4 моль = 124 г

                             M(O₂) = 12 г/моль

                             m(O₂) = 32 г/моль * 5 моль = 160 г

                             2)3,5 г Р – х г О₂                     3_,5 * 160 г

                                                               х=                   = 4,5 г

                                                                          124 г        

                             124 г Р – 160 г О₂

3.В силіцію (ІV) оксиді масою 42 г міститься:

а) 0,7;           б)0,07 моль;        в)7 моль;    г)0,5 моль;

Дано:                               Розв’язання;

m(SiO₂) = 42 г     V = m    ;    M (SiO₂) = 28 + 16 * = 60 г/моль;

V(SiO₂) - ?                M        42

                          V(SiO₂) = 60 г/моль    =0,7 моль.

4.Визначте відповідність між валентністю металу чи неметалу та формулою оксиду:

                          І                                    Cl₂O₇

                          ІІ                                   N₂O₅

                          ІІІ                                  SO₃

                          VI                                  AL₂O₃

                          VII                                MgO

                                                               K₂O

VII II     I   II   VI II    III  II      II    II I   II

Cl₂O_{7 ;} N₂O_{5 ;} SO_{3 ;} Al₂O₃ ; MgO; K₂O.

5. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

H₂O      O₂                 P₂O₅

                            SO₂

                           

2H₂O              2H₂ + O₂

5O₂ + 4 P         2P₂O₅

O₂  + S              SO₂